万向思维·倍速学习法

章节摘录

版权页：   插图：   （1）定义 自发过程是指在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。 非自发过程是指在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程，如利用水泵可将水从低处抽向高处，通电可将水分解为氢气和氧气。 （2）特征 自发过程有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领；自发变化的最大限度是体系的平衡状态。 【实例精讲】自然界中的水往往由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流，这个过程是白发的，其逆过程就是非自发的。 在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行，就称为自发反应。 例如：镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷或氢气与氧气的混合气体遇明火就燃烧；锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些反应都是自发的，其逆过程就是非自发的。 【说明】反应的自发性也受外界条件的影响。如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳的反应是非自发性的，但在1273 K时，这一反应就是自发反应。 例1下列说法正确的是 （ ） A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现 【解析】放热反应常常是容易进行的过程，有些吸热反应也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的趋向性，是否能实现还要看具体的条件。 【答案】C 【点拨】在一定条件下自发进行的化学反应为自发反应。要注意的是自发反应的发生也需要一定条件。

书籍目录

第一章化学反应与能量 拓展1 书写热化学方程式的防错诀窍 拓展2 从微观、宏观角度理解焓变△H（或反应热） 考点1反应热与“键能”的关系 考点2反应热与物质“总能量”的关系 考点3反应热的比较 考点4热化学方程式正误判断 考点5化学键与反应热 考法1反应热与物质总能量的关系 考法2热化学方程表示的意义 考法3热化学方程式的书写 考法4利用键能计算反应热 拓展1燃烧热和中和热的比较 拓展2能源的分类、利用及转化 考点1表示中和热、燃烧热的热化学方程式的书写 考点2能源的开发和利用 考点3各能量之间的相互转化 考点4有关燃烧热的计算 考法1有关燃烧热的热化学方程式的正误判断 考法2能源问题及其利用 考法3利用燃烧热求算热化学方程式的炝变 拓展1应用盖斯定律比较反应热 拓展2反应热的计算 考点1运用盖斯定律比较反应热大小 考点2盖斯定律在反应热计算中的应用 考点3利用盖斯定律比较物质的稳定性 考点4利用盖斯定律与“物质的总能量变化”计算反应热 考法1盖斯定律的理解 考法2盖斯定律的应用 专题计算反应热的解题方法与技巧 第二章化学反应速率和化学平衡 拓展1化学反应速率的比较方法 拓展2物质的量（或浓度）—时间图像的分析方法 考点1对化学反应速率的理解 考点2化学反应速率的计算 考点3化学反应速率的应用 考法1化学反应速率的计算 考法2化学反应速率的测定 考法3化学反应速率的应用 拓展1外界条件对反应速率的影响及本质 拓展2外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响 拓展3化学反应速率中的图像分析 考点1影响化学反应速率的主要因素 考点2影响化学反应速率的外界因素 考点3化学反应速率影响因素的图像分析及综合应用 考法1外界因素对反应速率的影响 考法2化学反应速率快慢比较 考法3化学反应速率的综合应用 …… 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础

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