曲一线科学备考·3年高考2年模拟

章节摘录

版权页：   插图：   2.计算中的守恒思想的应用 （1）原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3—的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 （2）得失电子守恒 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 （3）电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH—）则有： C（NO3—）=c（H+）+nC（Mn+）（Mn+代表金属离子）。 （4）离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3—在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3—进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 3.硝酸与非金属反应的规律 （1）浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。 （2）与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ） A.60 mL    B.45 mL    C 30 mL  D 15 mL 针对训练2 某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ ） A.NO2    B.NO    C.N2O D.N2 要点五 有关硝酸氧化性的实验探究   浓、稀HNO3均具有强氧化性，为了证明其强氧化性，要对其还原产物进行检验，金属与HNO3的反应一直是高考的热点，主要考查方式有现象的描述、装置的选择、实验的设计是否符合环保、化学计算等。

书籍目录

必考内容 专题一 化学家眼中的物质世界 第一讲物质的分类与转化分散系 第二讲物质的量物质的聚集状态 第三讲物质的量浓度溶液的配制及分析 第四讲氧化还原反应 第五讲离子反应、离子反应方程式 第六讲离子共存、离子检验和推断 第七讲离子反应和氧化还原反应综合应用 专题二 重要非金属元素及其化合物  第一讲氯及其化合物 第二讲卤素溴、碘及获取 第三讲碳、硅及其化合物无机非金属材料 第四讲含硫化合物的性质及其应用 第五讲氮及氮氧化物和硝酸 第六讲氨和铵盐 第七讲环境保护与绿色化学 第八讲无机框图题与元素化合物知识综合应用 专题三 重要的金属元素及其化合物 第一讲钠、镁及其化合物 第二讲铝及其化合物 第三讲铁、铜的获取及应用 第四讲无机化工流程题的解法 专题四 微观结构与物质多样性 第一讲原子结构 第二讲元素周期律元素周期表 第三讲微粒间的相互作用力与物质多样性 第一讲化学反应中的热效应、焓变 第二讲原电池的工作原理、化学电源 第三讲 电解池的工作原理及其应用金属腐蚀与防护 专题六 化学反应速率与化学平衡  第一讲化学反应速率 第二讲化学反应的方向和限度化学平衡状态 第三讲影响化学平衡的因素化学平衡的移动 专题七 水溶液中的离子平衡 第一讲弱电解质的电离平衡 第二讲水的电离和溶液的酸碱性、中和滴定 第三讲盐类的水解及应用 第四讲难溶电解质的沉淀溶解平衡 专题八 有机化学基础 第一讲有机物的组成、结构、分类和命名 第二讲烃石油化工和煤的综合利用 第三讲卤代烃醇和酚 第四讲醛羧酸和酯 第五讲生命中的基础有机化合物 第六讲简单有机化合物的合成与推断 第七讲有机高分子的合成 专题九 化学实验 第一讲化学实验基础 第二讲物质的检验、分离、提纯 第三讲实验方案的设计与评价 选考内容 专题十 物质结构与性质 专题十一 实验化学  考点梳理及要点突破·答案 练习册（单独成册） 答案全解全析（单独成册）

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《曲一线科学备考•3年高考2年模拟:高考化学(2014江苏专用)》由教育科学出版社出版。

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